Réaction d’oxydoréduction – Première – Exercices – PDF à imprimer

À l’approche d’un devoir noté, vous souhaitez travailler sur la réaction d’oxydoréduction niveau première avec des exercices ? C’est exactement ce que permettent ces fiches en téléchargement. Composées de trois exercices, elles aident les élèves de lycée à faire le point sur leurs connaissances en chimie. D’autre part, elles s’avèrent utiles pour les enseignants à la recherche de ressources supplémentaires pour leur cours. Découvrez le contenu de ces fiches d’activités.

Travailler sur la réaction d’oxydoréduction en première avec nos exercices

L’élève de première doit savoir que, dans les réactions d’oxydoréduction, deux couples oxydant/réducteur entrent en jeu :

• Le réducteur du deuxième couple donne l’oxydant en libérant des électrons.
• Ceux-ci sont captés par l’oxydant du premier couple pour donner le réducteur du premier couple.

La définition de cette notion peut s’écrire ainsi : une réaction d’oxydoréduction est un échange d’électrons entre deux couples oxydant/réducteur. C’est cette réaction qui a lieu dans une pile.

Grâce à notre première fiche d’exercices, le lycéen s’entraîne à déterminer quels sont l’oxydant et le réducteur présents dans les demi-équations.

Maîtriser les échanges d’électrons entre deux couples oxydant/réducteur

En vue d’une évaluation en chimie, il est nécessaire de maîtriser la notion étudiée dans toute sa complexité. C’est pourquoi effectuer un exercice de ces fiches constitue une révision efficace. D’autant que nous fournissons les corrigés des activités.

Ainsi, l’élève sait très vite s’il est capable d’identifier l’espèce chimique qui subit une réduction et celle qui est sujette à une oxydation. Ou s’il parvient à déduire l’équation bilan à partir des deux demi-équations électroniques. Idéal pour s’entraîner en toute autonomie !

Exercices corrigés pour la première S sur la réaction d’oxydoréduction

Exercice 01 : Les couples

Déterminer les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans les demi-équations d’oxydoréduction suivantes :

Exercice 02 : Zinc/Cuivre 

On plonge une lame de zinc dans un bécher contenant un volume V = 50 mL d’une solution bleue de sulfate de cuivre II de concentration c = 0.1 mol.L-1.

Données : Masses molaires :

a. On observe que la solution se décolore entièrement. Quelle indication peut-on en tirer ?

b. Un dépôt rouge apparait sur la lame de zinc. Quelle est la nature de ce dépôt ?

c. Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu entre la lame de zinc et la solution de sulfate de cuivre.

d. Quel est le rôle joué par les ions cuivre dans cette réaction ? Sont-ils oxydés ou réduits ?

e. Préciser les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans cette réaction et écrire les demi-équations correspondantes.

f. Quelle est la masse de zinc qui a été oxydée ?

g. Quelle est la masse du dépôt rouge qui apparait ?

Exercice 03 : Oxydoréduction ou pas ?

Une eau-forte est une gravure obtenue en dessinant à l’aide d’une pointe en métal sur une plaque de cuivre recouverte d’un vernis protecteur. La plaque de cuivre est ensuite plongée dans une solution d’acide nitrique  les parties de cuivre non protégées par le vernis sont alors attaquées. L’équation chimique de la réaction modélisant la transformation est la suivante :

a. Cette transformation chimique est-elle une réaction d’oxydoréduction ?

b. Parmi les réactifs, indiquer l’oxydant et le réducteur.

c. Ecrire les couples oxydant / réducteur mis en jeu et les deux demi-équations correspondantes.

 

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